常见的酸和碱~~~碱
一、 碱 的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 OH - 的化合物。
二、常见 碱的物理性质 和用途
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氢氧化钠 （烧碱、火碱、苛性钠） |
氢氧化钙 （消石灰、熟石灰） |
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化学式 |
NaOH |
Ca(OH) 2 |
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工业制法 |
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓ |
CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 |
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状态 |
白色块状固体 |
白色粉末状固体 |
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腐蚀性 |
强腐蚀性 |
较强腐蚀性 |
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特点 |
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 |
微溶于水，溶于水时放热不明显。 |
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用途 |
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 |
制漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液 在实验室可以鉴别二氧化碳。 |
1.
酸、碱包括其溶液都要密封。
2. 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
3. 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；
② 能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
三、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、生石灰。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应： CaO+H 2 O=Ca(OH) 2
3. 氢氧化钠、生石灰
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、 碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 OH - 。
1. 碱能与指示剂反应，能使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝
2. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （用 氢氧化钠 溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O
2NaOH+SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O
Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O （检验二氧化碳）
3. 碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应、中和反应）
HCl + NaOH = NaCl +H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
4. 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应）
a) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl 3 =3NaCl+Fe(OH) 3 ↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO 4 =Na 2 SO 4 +Mg(OH) 2 ↓
b) 新盐是沉淀：
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+ 2NaOH
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH
c) 蓝白沉淀： Ba(OH) 2 +CuSO 4 =BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓
d) 红白沉淀： 3Ba(OH) 2 +Fe 2 (SO 4 ) 3 =3BaSO 4 ↓+2Fe(OH) 3 ↓
e) 波尔多液 （注：波尔多液不是溶液） ： Ca(OH) 2 +CuSO 4 =CaSO 4 +Cu(OH) 2 ↓
难溶性碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如： Cu(OH) 2 CuO+H 2 O 。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+ H 2 O
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2 =2NaNO 3 +CaCO 3 ↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH) 2 +2HCl=CaCl 2 +2H 2 O
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样 ，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳 酸钠存在：
Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓
Na 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2 =2NaNO 3 +CaCO 3 ↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样 ，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl=CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O
Ca(OH) 2 +(NH 4 ) 2 SO 4 =CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O
